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fishle新蟲 (小有名氣)
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[求助]
請各位看看這條極化曲線是否正常
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Zn，溶液是3.5%氯化鈉，為啥陰極的曲線會出現(xiàn)波動？是不是陽極沒有出站鈍化？ @Gamry-電化學(xué) @langzhizhou 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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fishle(小毛球代發(fā)): 金幣+5 2020-08-12 21:16:53
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陰極極化曲線不算波動吧。中間類似豎直段（大約-1.25－-1.3v）應(yīng)該是電化學(xué)反應(yīng)受傳質(zhì)控制。個人認為陽極出現(xiàn)了鈍化，但是鈍化區(qū)很短（-1.12v左右？）。陽極出現(xiàn)了第二個反應(yīng)物（-1.08v左右？），需要根據(jù)情況分析一下 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2020-08-09 12:07:54
fishle
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非常感謝您，前幾日金幣不足，所以沒能及時回復(fù)您。這個圖中的陰極極化曲線波動較大，而且陽極也存在弱鈍化的情況，請問怎樣做塔菲爾曲線來確定斜率呢？非常感謝您，期待您的答疑解惑。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2020-08-12 07:27:35
tommy7749
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1.用塔菲爾曲線的斜率來求腐蝕電流密度是有條件的：電極反應(yīng)是活化控制，也就是說，來個離子馬上就反應(yīng)了，化學(xué)反應(yīng)速度由離子氧化還原的速度決定。從你的圖上看，陰極明顯有擴散控制（傳質(zhì)控制），也就是說，離子來的慢，化學(xué)反應(yīng)速度由離子到達電極表面的速度決定。這種情況，不適用于塔菲爾曲線求斜率。而且，有兩個反應(yīng)物，從圖上只能看出一個反應(yīng)物的陰極反應(yīng)和另一個反應(yīng)物的陽極反應(yīng)，兩個反應(yīng)物的另一半（陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)）發(fā)生耦合。這種情況，也不能套用塔菲爾曲線求斜率的辦法。 2.建議你先重復(fù)一下實驗，把掃描區(qū)間縮小，（比如，從-1.3V掃到-0.95V），這樣就可以降低掃描速度（有利于反映真實情況），看看極化曲線是否有變化。 3.如果你的目的是想求腐蝕電流密度，塔菲爾曲線法不適用，可以試試線性極化法，在自腐蝕電位正負10mV左右。具體可以參考腐蝕電化學(xué)相關(guān)教材。 4.如果想找是否有鈍化區(qū)，可以試試只進行陽極極化，（比如從自腐蝕電位掃到-1.1V），掃描速度一定要慢，看看是否發(fā)生極化。 5.糾正一下：在Cl-存在的情況下，鈍化比較難出現(xiàn)（你可以用上面的4做下看看，現(xiàn)在這個圖區(qū)間太大，細節(jié)信息看不清）。我上個回答應(yīng)該不對，抱歉。 |
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4樓2020-08-12 16:33:59
fishle
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5樓2020-08-13 06:57:36
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