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fishle新蟲(chóng) (小有名氣)
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[求助]
請(qǐng)各位看看這條極化曲線是否正常
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Zn，溶液是3.5%氯化鈉，為啥陰極的曲線會(huì)出現(xiàn)波動(dòng)？是不是陽(yáng)極沒(méi)有出站鈍化？ @Gamry-電化學(xué) @langzhizhou 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
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tommy7749
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fishle(小毛球代發(fā)): 金幣+5 2020-08-12 21:16:53
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陰極極化曲線不算波動(dòng)吧。中間類似豎直段（大約-1.25－-1.3v）應(yīng)該是電化學(xué)反應(yīng)受傳質(zhì)控制。個(gè)人認(rèn)為陽(yáng)極出現(xiàn)了鈍化，但是鈍化區(qū)很短（-1.12v左右？）。陽(yáng)極出現(xiàn)了第二個(gè)反應(yīng)物（-1.08v左右？），需要根據(jù)情況分析一下 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
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fishle2樓2020-08-09 12:07:54
tommy7749
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fishle(小毛球代發(fā)): 金幣+15 2020-08-12 21:17:19
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1.用塔菲爾曲線的斜率來(lái)求腐蝕電流密度是有條件的：電極反應(yīng)是活化控制，也就是說(shuō)，來(lái)個(gè)離子馬上就反應(yīng)了，化學(xué)反應(yīng)速度由離子氧化還原的速度決定。從你的圖上看，陰極明顯有擴(kuò)散控制（傳質(zhì)控制），也就是說(shuō)，離子來(lái)的慢，化學(xué)反應(yīng)速度由離子到達(dá)電極表面的速度決定。這種情況，不適用于塔菲爾曲線求斜率。而且，有兩個(gè)反應(yīng)物，從圖上只能看出一個(gè)反應(yīng)物的陰極反應(yīng)和另一個(gè)反應(yīng)物的陽(yáng)極反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)物的另一半（陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)）發(fā)生耦合。這種情況，也不能套用塔菲爾曲線求斜率的辦法。 2.建議你先重復(fù)一下實(shí)驗(yàn)，把掃描區(qū)間縮小，（比如，從-1.3V掃到-0.95V），這樣就可以降低掃描速度（有利于反映真實(shí)情況），看看極化曲線是否有變化。 3.如果你的目的是想求腐蝕電流密度，塔菲爾曲線法不適用，可以試試線性極化法，在自腐蝕電位正負(fù)10mV左右。具體可以參考腐蝕電化學(xué)相關(guān)教材。 4.如果想找是否有鈍化區(qū)，可以試試只進(jìn)行陽(yáng)極極化，（比如從自腐蝕電位掃到-1.1V），掃描速度一定要慢，看看是否發(fā)生極化。 5.糾正一下：在Cl-存在的情況下，鈍化比較難出現(xiàn)（你可以用上面的4做下看看，現(xiàn)在這個(gè)圖區(qū)間太大，細(xì)節(jié)信息看不清）。我上個(gè)回答應(yīng)該不對(duì)，抱歉。 |
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4樓2020-08-12 16:33:59
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