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MJtongshao銀蟲 (著名寫手)
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鋰離子電池在放電時(shí)，鋰離子會(huì)離開(kāi)負(fù)極進(jìn)入正極，請(qǐng)問(wèn)這個(gè)深層次的機(jī)理是什么？
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鋰離子電池在放電時(shí)，鋰離子會(huì)離開(kāi)負(fù)極進(jìn)入正極，請(qǐng)問(wèn)這個(gè)深層次的機(jī)理是什么？ 看到有人提問(wèn)“鋰電池充電時(shí)，鋰離子為什么會(huì)脫嵌？”由此而想到了放電情況，放電時(shí)，沒(méi)有外接電路做功，那鋰離子由負(fù)極遷移至正極的驅(qū)動(dòng)力是什么？此時(shí)，負(fù)極處于富鋰離子狀態(tài)，但應(yīng)該不是基于濃度差吧，那應(yīng)該是什么？化學(xué)勢(shì)？電化學(xué)勢(shì)？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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2樓2020-04-26 00:03:19
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3樓2020-04-26 10:02:03
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4樓2020-04-26 13:25:53
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我看了一下電遷移的概念，電遷移是在電場(chǎng)作用下，離子向兩極移動(dòng)的現(xiàn)象，這個(gè)前提是在有外加電場(chǎng)條件下，而放電是沒(méi)有外加電場(chǎng)，這個(gè)還怎么想？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
5樓2020-04-26 15:03:25
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小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
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| 這就是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)，假如正極是LiCoO2，充電后正極晶格形成了Co4+，此時(shí)形成了Co4+/Co3+這個(gè)電對(duì)，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是LiCo(Co4+)O2(s)/LiCo(Co3+)O2(s)這個(gè)電對(duì)，其相對(duì)于Li+/Li的差值就是此時(shí)鈷酸鋰的熱力學(xué)穩(wěn)定電壓。因此由Co4+/Co3+|Li+/Li構(gòu)成的電池的開(kāi)路電壓是個(gè)正值，其deltaG<0，是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)。由于隔膜的存在，使其電子不能導(dǎo)通，無(wú)法發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)外電路接通的時(shí)候，電子導(dǎo)通，內(nèi)部離子導(dǎo)通，這個(gè)反應(yīng)就可以自發(fā)發(fā)生了。也就表現(xiàn)為L(zhǎng)i+自發(fā)從負(fù)極嵌入正極 |
7樓2023-09-18 20:09:59
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