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讀書人徐白新蟲 (初入文壇)
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[求助]
小碩研究方向海用鋼的腐蝕性能研究，積攢了好些電化學的基礎(chǔ)問題。 已有1人參與
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 1.導師讓我先看看電化學原理的相關(guān)書籍，有關(guān)“極化”的概念現(xiàn)在還迷迷糊糊。不太清楚為什么文獻里需要對研究金屬進行極化，難道通過外加電源進行陽極極化是為了使金屬鈍化，通過鈍化來研究其防腐能力？還是只是想通過極化來對它腐蝕進行加速來獲得現(xiàn)實環(huán)境里幾年里才能出現(xiàn)的腐蝕現(xiàn)象？施加陰極極化是否就是研究金屬處于陰極保護狀態(tài)下的現(xiàn)象又或是對于出現(xiàn)氫脆一類現(xiàn)象的影響？2.最近看了一篇關(guān)于304不銹鋼浸沒于6%三氯化鐵溶液里出現(xiàn)點蝕現(xiàn)象的文獻（溶液PH為1.3）。文中提到當不銹鋼浸入溶液后，會產(chǎn)生氫氣？這我就很懵逼了，不是說不銹鋼浸入三氯化鐵溶液里后陰極反應是三價鐵的還原反應嗎？為什么還產(chǎn)生氫氣��？我看了相關(guān)的電化學書，里面就提到過陰極反應是有“順序”的啊，不應該是電位更高的反應式先反應嗎？三價鐵的還原電位高于H的還原電位，所以實在不清楚為什么還會有氫氣產(chǎn)生，而且我還百度了一下反應式，發(fā)現(xiàn)反應式里也沒有氫氣產(chǎn)生啊。雖然我清楚腐蝕電偶的電極電位處于陽極電位與陰極電位中間，都是兩類反應的非平衡電位，難道說電極反應能夠允許多個反應同時發(fā)生？這問題我想了半天都不清楚，書里也沒有明確提出這個概念。。 因為本科是機械類的，所以有關(guān)電化學方面的東西很多都是稍微了解了一點字面上的意思，希望大佬們不要嫌棄我問的問題太過幼稚。迫切希望能夠有好心人耐心的解釋下問題的原因。萬分感謝。 |
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讀書人徐白
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大佬我想問一下，就比如鐵浸入酸性氯化鐵溶液中后，只要處于非平衡電位下的所有陰極反應都能進行嗎？就比如析氫反應，三價鐵還原和吸氧反應都能全部進行？沒有順序之說嗎？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2020-04-21 09:31:08
大學424
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2樓2020-04-20 21:31:33
tommy7749
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感謝參與，應助指數(shù) +1
讀書人徐白: 金幣+10, ★★★★★最佳答案, 很感謝大佬能夠為我解答 2020-05-09 21:27:17
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從機械轉(zhuǎn)到化學，唉...用容易理解的方式解釋下吧： 1.首先要明白“極化”的意義。電極有平衡電勢，當電極偏離了平衡電勢，就是被極化了。你問的"為什么對研究金屬進行極化”，原因是只有當電極被極化（可以理解為被通過外加電流）后，才容易對比研究一些電極的性質(zhì)。兩個金屬，你怎么對比誰耐腐蝕？一個方法就是外加電流極化，根據(jù)極化電位、極化電流等等進行比較。 2.不清楚你的文獻里面怎么說的。理論上，三價鐵和氫離子誰先被還原，可以用通過電勢計算出來，誰電勢高誰先被還原。但是實際上，并不是電勢低的一點不會反應。如果兩個電勢相差在一定范圍內(nèi)，肯定是電勢高的a先反應，在電極周圍電勢高的a物質(zhì)先被消耗，濃度降低，造成了高電勢a物質(zhì)在電極附近的電勢降低（電勢與離子濃度有關(guān)系），一旦它的電勢低于原來電勢低的B物質(zhì)，那b物質(zhì)就會被還原，隨之b物質(zhì)在電極附近濃度降低，b的電勢降低，a物質(zhì)重新反應。先這么理解吧。工業(yè)當中一直有副反應存在，怎么減少副反應的發(fā)生，也是大學問。 |
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讀書人徐白4樓2020-04-22 15:23:34
讀書人徐白
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5樓2020-05-09 21:53:14
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